10/11/10

Prisco tomo recuperatorio de la evaluacion de de rendimiento porcentual, real, teorico. La proxima clase tenemos evaluacion de normalidad y moralidad.

06/10/10

Nos aviso que, recien, la proxima clase nos va a tomar la evaluacion.

29/09/10 No tuvimos clases de Quimica.

22/09/10

Repasamos el tema e hizimos varios ejercicios. Y nos aviso que nos va a tomar la evaluacion sobre Rendimiento.

15/09/10 Tema Nuevo

Vimos tema nuevo con Prisco relacionado con Rendimiento Porcentual, real y teorico.

08/09/10 Evaluacion.

En esta clase nos tomo evaluacion, en la primera hora, de Sales que era el recuperatorio y en la segunda hora nos tomo la evaluacion de Reactivos Limitantes.

01/09 TAREA.

Prisco no nos tomo el examen de Reactivos Limitantes. Tuvimos haciendo ejercicios de este tema.
La proxima clase nos toma este examen y el recuperatorio de Sales.

25/08 No Tuvimos CLASES.

18/08 EVALUACION.

En la primera hora, Prisco nos tomo evaluacion de Estequiometria.
En la segunda hora, vimos tema nuevo, llamado Reactivos Limitantes relacionado con Estequiometria.
La proxima clase toma evaluacion de los Reactivos Limitantes.

11/08 SALES Y ESTEQUIOMETRIA.

El dia 11/08 tomo ,en la primera hora, el recuperatorio de sales. Los mismos temas.

En la segunda hora vimos un tema nuevo, ESTEQUIOMETRIA. Tambien que es un Mol y Volumen Molar.

Estequiometria.

Relaciona los gramos, la masa y el volumen.

UMA: Unidad de masa atomica.

Mol.

Un mol es un 6,02 x 10 potencia 23 (una cantidad). Es llamado numero de Avogadro. Las caracteristicas son:

1 mol de Hidrogeno 2 tiene

• 
  
  CANTIDAD 6,02 x 10 potencia 23.


• 
  
  MASA 2 gramos.


• 
  
  VOLUMEN 22,4.

Un mol, es la masa molecular expresada en gramos.

Volumen Molar.

El volumen de un mol es el volumen que ocupa un mol de moleculas en estado gaseoso y en condiciones normales de presion y temperatura. Es igual para todas las sustancias y equivale a 22,4 litros.

Despues realizamos actividades:

• 
  
  Determinar la masa molecular de las sustancias.


• 
  
  Calcular el numero de moleculas presente en 2 moles de HCL DE 0,75 moles NaCl; 1,5 moles H2 So4.


• 
  
  Calcular el volumen molar.


• 
  
  Calcule el numero de moleculas.

14/07/10 VISITA AL AUDITORIUM.

Asistimos a una conferencia sobre "La Maquina De Dios".

07/07/10 EVALUACION

Prisco tomo la evaluacion a los que querian dar la. Los que desaprobaron les volvera a tomar despues de las vacaciones. Los temas son los mismos.

03/07/10 Tarea del dia 30 de junio.

Ecuaciones Quimicas:

1. Acido nitrico + Hidroxido de calcio.
2. Acido nitroso + Hidroxido de aluminio.
3. Acido perclorico + Hidroxido plumbico.
4. Acido clorico + Hidroxido de sodio.
5. Acido carbonico + Hidroxido de aluminio.
6. Acido sulfuroso + Hidroxido de magnesio.
7. Acido hiposulfuroso + Hidroxido pucrito.
8. Acido hipocloroso + Hidroxido cuproso.
9. Acido bromidrico + Hidroxido ferroso.
10. Acido carbonico + Hidroxido ferrico.

Realizar las siguientes ecuaciones de formacion e indicar los nombres de los Hidroxidos y acidos.

1. Nitrato de sodio.
2. Nitrato de magnesio.
3. Perclorato plumboso.
4. Clorato aurico.
5. Carbonato ferrico.
6. Carbonato de litio.
7. Sulfito estañoso.
8. Clorato cuprico.
9. Sulfato de litio.
10. Hiposulfito plumbico.
11. Sulfuro de magnesio.
12. Sulfuro plumbico.
13. Bromuro de aluminio.
14. Floruro de calcio.

23/06/10 EVALUACION.

Prueba Escrita el dia 7 de Julio.

Los temas son:

• Oxidos Basicos.
• Oxidos Acidos.
• Hidroxidos.
• Sales.
• Acidos.